Chất không tan là Ag.

=> mAg= 6,25(g)

nH2=0,25(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

-> nZn=nH2= 0,25(mol)

=>mZn= 0,25 . 65=16,25(g)

=> \(\%mAg=\dfrac{6,25}{6,25+16,25}.100\approx27,778\%\\ \Rightarrow\%mZn\approx72,222\%\)

nH2= 0,15(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x______2x_______x________x(mol)

Fe+ 2 HCl ->FeCl2 + H2

y____2y______y___y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=5,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

mMg=0,1.24=2,4(g)

=> \(\%mMg=\dfrac{2,4}{5,2}.100\approx46,154\%\\ \Rightarrow\%mFe\approx53,846\%\)

Chất không tan là Ag.

=> mAg= 6,25(g)

nH2=0,25(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

-> nZn=nH2= 0,25(mol)

=>mZn= 0,25 . 65=16,25(g)

=> 

             2Ag+ 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄+ 2H₂O+ SO₂

(mol)  0,04                              0,02                                                       Zn+ H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂

(mol) 0,25                                   0,25                              \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\) \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

6,25g một chất rắn không tan là: Ag₂SO₄

→ \(n_{Ag_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,25}{312}=0,02\left(mol\right)\)

=> m_Ag=n.M=0,04.108=4,32(g)

      m_Zn=n.M= 0,25.65=16,25(g)

→ m_{hh kim loại}=m_Ag+m_Zn=4,32+16,25=20,57(g)

=> %m_Ag=\(\dfrac{4,32}{20,57}.100\%=21\%\)

     %m_Zn= 100%- 21%= 79%

         2Ag+2H₂SO₄→Ag₂SO₄+2H₂O+SO₂

(mol) 0,04                   0,02                                                          

           Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

(mol) 0,25                              0,25                                               

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

6,25g một chất rắn không tan đó là: Ag₂SO₄

→ \(n_{Ag_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,25}{312}=0,02\left(mol\right)\)

m_Ag=n.M=0,04.108=4,32(g)

m_Zn=n.M=0,25.65=16,25(g)

m_{hh kim loại}= m_Ag+ m_Zn=4,32+16,25= 20,57(g)

=> %m_Ag=\(\dfrac{4,32}{20,57}.100\%=21\%\)

     %m_Zn= 100%-21%= 79%

PTHH: Mg +2 HCl -> MgCl2 + H2

x_________2x_____x_______x(mol)

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

y___2y_____y_______y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{21}{205}\\y=\dfrac{81}{410}\end{matrix}\right.\)

=>mMg=21/205 . 24 = 504/205(g)

mZn=81/410 . 65=1053/82(g)

Số ra xấu quá

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -->ZnCl₂ + H₂

____0,2<----------------------0,2

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

m_Cu = m_{rắn không tan} = 19,5 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{13}{13+19,5}.100\%=40\%\\\%Cu=\dfrac{19,5}{13+19,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)

`n_(H_2)=4,48/22,4=0,2 (mol)`

Ta có PTHH: `Zn+2HCl --> ZnCl_2 +H_2`

Theo PT:       `1`--------------------------------`1`

Theo đề:       `0,2`------------------------------`0,2`

`m_(Zn)=0,2.65=13(g)`

Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(chất rắn không tan)=m_(Cu)=19,5(gam)`

`%Zn=13/(13+19,5) .100%=40%`

`%Cu=100%-40%=60%`

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

                a_____2a_______a_____a     (mol)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

               b_____2b______b_____b         (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,2}\cdot100\%\approx46,15\%\\\%m_{Fe}=53,85\%\\V_{ddHCl}=\dfrac{2\cdot\left(0,1+0,05\right)}{1}=0,3\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

                                   Số mol của khí hidro ở dktc

                                n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                              Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                     1        2             1           1

                                     a       0,2                     0,15

                                    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                     1        2             1         1

                                     b       0,1                    0,15

a)                                    Gọi a là số mol của Mg

                                              b là số mol của Fe

   Theo đề ta có :                    m_Mg + m_Fe = 5,2 (g)

                                      ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Fe . M_Fe = 5,2 g

                                                24a + 56b = 5,2g (1)

Theo đề ta có :                         1a + 1b = 0,15 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

                                                    24a + 56b = 5,2

                                                     1a + 1b = 0,15

                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

                                               Khối lượng của magie

                                                   m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                           = 0,1 .24

                                                            = 2,4 (g)

                                                Khối lượng của sắt

                                                 m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                        = 0,05 . 56

                                                        = 2,8 (g)

                          ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{5,2}=46,15\)⁰/₀

                          ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,8.100}{5,2}=53,85\)⁰/₀

b)                            Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

                                                n_HCl =  0,2 + 0,1

                                                        = 0,3 (mol)

                          Thể tích của dung dịch axit clohidric đã dùng

                              C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a---------2a---------------------a

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b---------2b-------------------b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,1.100\%}{5,2}\simeq46,15\%\\ \%m_{Fe}=100\%-46,15\%=53,85\%\)

\(n_{HCl}=2.0,1+2.0,05=0,3\left(mol\right)\\ V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,4                                         0,4

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(m_{hh}=22,4+5=27,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{22,4.100\%}{27,4}=81,75\%;\%m_{Cu}=100-81,75=18,25\%\)